탄산 칼슘

칼슘의 탄산염이다. 화학식은 CaCO₃.[1] 상온에서 흰색의 고체.

산을 만나면 이산화탄소를 내놓으면서 반응한다든가, 열을 가하면 이산화탄소를 내놓으면서 산화물로 분해되는 점 등 일반적인 탄산염의 특성을 갖고 있다.

매우 흔하게 볼 수 있는 성분이다. 각종 암석에 흔하게 들어 있고, 생명체에서도 흔히 볼 수 있다. 방해석이나 아라고나이트(선석, 霰石)는 순수한 탄산칼슘으로 이루어졌고, 석회석, 백악, 대리석 등에도 탄산칼슘이 많다.

이처럼 흔한 물질인데다 화학식량이 딱 100이라서 화학 문제에 자주 등장한다.

탄산 칼슘은 이산화 탄소가 녹아 있는 물과 반응하여 탄산수소칼슘이 된다. 물에 이산화탄소가 녹으면 탄산이 생성되고 이 탄산이 탄산 칼슘과 반응하기 때문이다. 자연에서 이런 반응이 흔히 일어나는데, 이것은 지형 생성에 중요한 역할을 한다. 탄산염이 많은 암석이 녹아 석회암 동굴 등의 침식 지형이 생성되기 때문이다. 즉, 카르스트 지형의 원인. 또한 탄산 칼슘이 녹은 물이 지열(地熱) 등에 의해 분해되면 다시 탄산칼슘이 침전되어 특이한 지형지물이 생성된다. 석회동굴 안의 종유석이나 석순 등이 이러한 침전으로 생성된 것이다.

탄산 칼슘은 생명체에서도 흔히 찾아볼 수 있다. 계란 껍데기나 조개, 소라, 달팽이 등의 껍데기가 탄산 칼슘으로 되어 있다. 굴의 껍데기는 사람이 먹는 칼슘 보충제로서 사용된다. 오스칼(Oyster + Calcium) 이라는 상표로 팔리는 것이 바로 굴에서 얻은 칼슘제. 보석의 하나인 진주 또한 탄산 칼슘으로 되어 있다. 의외로 식물에도 탄산 칼슘이 들어 있으며 브로콜리나 케일에 상당량이 포함되어 있다.

자연에 흔히 있는 성분이다 보니 합성이나 뭐 이런 것 없이 대부분 땅에서 직접 캐내서 생산한다. 조개껍데기나 굴 껍데기로부터 생산하기도 한다.

우유의 칼슘 이온과 탄산이 합쳐져서 탄산칼슘 앙금을 생성한다. 식감이 나쁠 뿐만 아니라 탄산칼슘은 체내 흡수력이 매우 낮아서 결과적으로 칼슘 섭취를 방해하게 된다. 밀키스, 암바사 등의 우유를 이용한 탄산음료들은 이 탄산칼슘 앙금을 사전에 처리해서 만든다.

탄산칼슘은 값도 싸고 무게도 가벼워서 이런 저런 용도로 널리 쓰인다.

탄산칼슘은 의약품이나 식품첨가물로도 사용된다.

그밖에 치약에 첨가되어 연마제 역할을 하거나 기저귀에 미세한 분말 형태로 추가되어 흡수재로 쓰이기도 하며 애완돌에게 뿔을 만들어 줄 때도 사용한다.

성층권에 뿌려서 태양 빛을 반사하여 열의 흡수를 막아 지구의 온도를 낮춰 지구온난화를 막을 수 있다는 주장이 있으나 실제 적용 여부나 성공 여부는 요원하다.