용해도
최근 수정 시각: (5년 전)
분류
溶解度, Solubility
일정 온도에서 일정량의 용매에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양. 즉, 용매가 포화용액일 때 녹아 있는 용질의 양이다. 일반적으로 용매 100g에 녹은 용질의 질량(g)으로 표현하며, 포화 용액에서의 몰농도인 몰용해도(molar solubility)로 나타내기도 한다.
고체는 대체적으로 온도가 높아질수록 용해도가 증가하는데, 이는 대다수 고체들이 용매에 녹을 때 열을 흡수하기 때문이다. 굳이 용해 과정이 흡열 반응이 아니더라도 용해로 인한 계의 엔트로피 증가량이 엔탈피 변화량보다 더 크다면 온도가 높아질수록 용해도가 증가한다. 대표적인 예가 바로 수산화 나트륨. 그러나 황산 세륨과 같이 온도가 올라갈수록 용해도가 감소하는 예외적인 고체 물질들도 존재하니 주의하도록 하자. 여담으로, 우리가 흔히 소금으로 잘 알고 있는 염화 나트륨은 온도에 따른 용해도가 거의 일정한 편이다. 이외에도 용매와 용질의 극성에 따라서도 용해도가 달라진다.
탄소 원자가 3개 이하인 알코올처럼 용해도가 무한인 것도 존재한다.
반면, 대부분의 기체는 온도가 낮을수록, 압력이 높을수록 용해도가 증가한다. 탄산음료를 따뜻한 곳에 놓아두거나 뚜껑을 연 채로 방치하면 금방 김이 새는 것이 이 때문이다.
이게 대략 어느 정도인지 판별하는 용해도 규칙이란 것도 있다.
일정 온도에서 일정량의 용매에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양. 즉, 용매가 포화용액일 때 녹아 있는 용질의 양이다. 일반적으로 용매 100g에 녹은 용질의 질량(g)으로 표현하며, 포화 용액에서의 몰농도인 몰용해도(molar solubility)로 나타내기도 한다.
고체는 대체적으로 온도가 높아질수록 용해도가 증가하는데, 이는 대다수 고체들이 용매에 녹을 때 열을 흡수하기 때문이다. 굳이 용해 과정이 흡열 반응이 아니더라도 용해로 인한 계의 엔트로피 증가량이 엔탈피 변화량보다 더 크다면 온도가 높아질수록 용해도가 증가한다. 대표적인 예가 바로 수산화 나트륨. 그러나 황산 세륨과 같이 온도가 올라갈수록 용해도가 감소하는 예외적인 고체 물질들도 존재하니 주의하도록 하자. 여담으로, 우리가 흔히 소금으로 잘 알고 있는 염화 나트륨은 온도에 따른 용해도가 거의 일정한 편이다. 이외에도 용매와 용질의 극성에 따라서도 용해도가 달라진다.
탄소 원자가 3개 이하인 알코올처럼 용해도가 무한인 것도 존재한다.
반면, 대부분의 기체는 온도가 낮을수록, 압력이 높을수록 용해도가 증가한다. 탄산음료를 따뜻한 곳에 놓아두거나 뚜껑을 연 채로 방치하면 금방 김이 새는 것이 이 때문이다.
이게 대략 어느 정도인지 판별하는 용해도 규칙이란 것도 있다.
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