비열(물리학)

비열은 단위 질량의 어떤 물질의 온도를 단위 온도만큼 올리는 데 필요한 열량을 말한다. 일반적으로 쓰이는 비열의 단위인 cal/g·K 또는J/g·℃는 1g의 어떤 물체의 온도를 1℃(=K) 올리는 데 필요한 열량을 나타내는 단위다. 전자와 후자의 차이는 열량의 단위로 칼로리(cal)를 선택했는지, 아니면 줄(J)을 선택했는지의 차이 뿐이다. 다른 단위로는 J/mol·K가 쓰이기도 하는데, 이는 g를 mol로 바꾼 것으로 1mol의 어떤 물체의 온도를 1K만큼 올리는 데 사용되는 열량을 의미하는데, 보통 그 오른쪽에 온도를 붙인다.

물질마다 고유의 값이 있으며, 그 물질만의 특성이다. 예를 들어 철로 된 숟가락을 불에 가져다 대면 숟가락은 곧바로 손으로 만질 수 없을 정도로 뜨거워지지만 냄비에 담긴 물을 끓일 때는 물은 곧바로 끓지 않고 한참 기다려야 끓는다. 이 현상은 철은 비열이 작고 물은 비열이 크기 때문에 발생한다.[1] 철은 비열이 낮기 때문에 조금만 열을 가해도 금방 온도가 높아지지만 물은 비열이 크기 때문에 같은 온도까지 도달하는데 훨씬 더 많은 열이 필요한 것이다. 이와 같이 철과 물의 비열이 다른 것처럼 서로 다른 물질의 비열은 다르다. 또한 냄비에 담긴 물의 양을 늘리면 물이 끓는 데 걸리는 시간은 점점 더 길어지게 되는데, 냄비의 물의 양과 걸리는 시간은 비례적으로 증가하게 된다. 즉, 냄비의 물의 양이 2배가 되면 걸리는 시간도 2배가 되고 물을 3배로 늘리면 끓는데 걸리는 시간도 3배로 늘어난다(믿을 수 없다면 직접 해 보자). 이는 비열이 물질의 양과는 상관없는 물질 고유의 값이라는 것을 보여준다. 얼핏 생각하면 물의 양이 늘어나면 열을 많이 가해야 끓으므로 그건 열용량이 커진 것이고, 비열에는 단위 질량이라는 조건이 있다.

어떤 물질의 비열이 x cal/g·K일 때, 그 물질로 구성된 a g의 물체를 b ℃만큼 올리기 위해서는 abx cal의 열량이 필요하다. 마찬가지로 어떤 물질의 비열이 x J/g·℃일 때, 그 물질로 구성된 a g의 물체를 b ℃만큼 올리기 위해서는 abx J의 열량이 필요하다.

비열은 차원이 엔트로피와 같다.

비열의 종류에는 몰비열, 등압비열. 등적비열 등이 있다. 또한 '등압', '등적' 과 '몰' 이 결합된 등압몰비열, 등적몰비열도 있다.

몰 비열은 1몰을 1K 올리는데 필요한 열량을 말한다. 그 값은 분자량과 비열을 곱한 값이며, 보통 대문자 C로 표시한다.

등압비열은 압력이 일정하게 유지되는 열역학적 과정에서의 비열이다.

등적비열은 물체의 부피가 일정하게 유지되는 열역학적 과정에서의 비열이다.

이상 기체에서는 '등압몰비열(Cp)=등적몰비열(Cv)+R' 또는 '등적몰비열(Cv)=등압몰비열(Cp)-R'이다.